原子と分子の違い辞典｜中2理科（理科）

この章の比較ペア（まとめ表）

比べる軸	原子	分子
定義	物質を作る最小の粒子。これ以上分けられない	いくつかの原子が結びついた粒子
役割	物質を作る最小単位	物質の性質を決める最小単位
表し方	元素記号で表す（H、O、Cu など）	化学式で表す（H₂O、O₂、CO₂ など）
化学変化での扱い	新しく生まれたり、なくなったりしない	化学変化で組み合わせが変わり、別の分子になる
種類による違い	種類は約120種類で、それぞれ質量と大きさが決まっている	原子の組み合わせ方によって無数の種類があり、それぞれ性質が異なる
代表例	水素原子H、酸素原子O、炭素原子C、銅原子Cuなど（単独では通常存在しない元素もある）	H₂O（水）、O₂（酸素）、CO₂（二酸化炭素）
分けられるか	それ以上分けられない	分けると元の物質ではなくなる（性質を失う）

原子は物質の最小の粒子で、これ以上分けられないと定義されているのに対し、分子は原子が結びついた粒子で、物質の性質を決める単位です。たとえば水（H₂O）は水素原子2個と酸素原子1個が結びついたもので、分けると性質を失います。原子が「材料」、分子が「組み立てた製品」のような関係です。

「原子＝分子」と混同しやすいが、原子は材料・分子は組み合わせたもの。また「酸素」という言葉は元素（O）の意味と物質（O₂）の意味で使われ、文脈で区別する必要がある。

「次の粒子は原子か分子か」「H₂Oは原子何個でできているか」「化学変化で原子はどう変化するか」などの問題が頻出。原子は化学変化でなくならないこと、分子は組み合わせが変わることを問われやすい。

単体は1種類の原子だけでできているのに対し、化合物は2種類以上の原子が結びついてできています。たとえば酸素O₂は酸素原子だけなので単体、水H₂Oは水素と酸素2種類の原子からなるので化合物です。どちらも「1種類の物質」なので純物質ですが、構成する原子の種類数で区別します。

「分子の数」で判断してしまう誤りが多い。O₂は原子2個でも1種類の原子だけなので単体。判断基準は分子の中の原子の数ではなく、元素の種類の数。

「次の物質を単体と化合物に分類せよ」という分類問題が定番。O₂、H₂、N₂は単体、H₂O、CO₂、NaCl、NH₃は化合物。化学式から元素の種類を数えるのがコツ。

純物質は1種類の物質だけでできていて、性質や融点・沸点が決まっています。一方、混合物は複数の物質が混ざったもので、混ぜる割合で性質が変わります。たとえば食塩NaClは純物質ですが、食塩水は水と食塩の混合物です。空気も窒素・酸素などが混ざった混合物です。

食塩（NaCl）は純物質、食塩水は混合物という区別を間違えやすい。また「化合物だから混合物」と勘違いしがちだが、化合物は純物質に含まれる。「混ぜたもの」かどうかで判断する。

「次は純物質か混合物か」の分類問題が頻出。空気、食塩水、石油、海水は混合物。水、酸素、金、食塩は純物質。『混ざっているか』『1種類の物質か』を基準に判断させる問題が多い。