発熱反応と吸熱反応の解き方／コツ

実験では、まず反応前の温度を測り、物質を混ぜた後にかき混ぜながら最高温度または最低温度を記録します。温度が上がれば周囲へ熱が出た、下がれば周囲から熱が奪われたと考えます。温度計が示すのは反応そのものではなく、まわりの水溶液や容器の温度変化であることに注意します。

周囲の温度が上がるなら発熱反応、下がるなら吸熱反応です。「発」＝出す、「吸」＝取り込む、と漢字の意味で覚えると間違えにくくなります。式の形でも、反応物→生成物＋熱なら発熱、反応物＋熱→生成物なら吸熱と書き分けます。

発熱反応は燃焼、使い捨てカイロ（鉄の酸化）、中和反応など。吸熱反応は塩化アンモニウムと水酸化バリウムの反応、クエン酸＋炭酸水素ナトリウムなど。瞬間冷却パック（硝酸アンモニウム＋水）は化学反応ではなく吸熱を伴う溶解ですが、周囲の熱を奪って温度が下がる点は同じ考え方で説明できます。反応物のもつ化学エネルギーが生成物より大きいと余った分が熱として出て発熱、足りないと周りから熱を吸って吸熱になります。

答案では、観察できたこと（温度が○℃下がった など）と、そこから言えること（だから吸熱反応である）を分けて書きます。1つの例だけで決めつけず、条件を変えた場合や比較も意識します。「なぜ」までエネルギーの言葉で説明できると得点が安定します。

発熱反応では化学エネルギー→熱エネルギー、吸熱反応では熱エネルギー→化学エネルギーに変わります。エネルギーは形を変えても全体の量は変わりません（エネルギーの保存）。式を書き終えたら、熱の出入りの向きと矢印の向きが一致しているか必ず確認します。