分解の違い辞典｜中2理科（理科）

この章の比較ペア（まとめ表）

化学変化では熱や電気のエネルギーで粒子の結びつき自体が変わるため、できる物質は反応前とは別物になります。一方、物理変化では粒子の結びつきは保たれたまま、固体・液体・気体の状態が変わるだけなので、物質の種類はH₂OならH₂Oのままです。

「氷が水になる」「食塩が水に溶ける」を化学変化と思い込みがち。物質の種類が変わるかどうかで判断するのが正解で、形・状態が変わっただけなら物理変化です。

「次のうち化学変化はどれか」と複数の例を選ばせる形式が定番。鉄が錆びる・紙が燃える＝化学変化、氷が溶ける・食塩が水に溶ける＝物理変化、という判別が問われます。

比べる軸	熱分解	電気分解
加えるエネルギー	熱（加熱）	電気（電圧をかける）
代表例の物質	炭酸水素ナトリウム、酸化銀	水、塩酸
代表的な反応式	2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂／2Ag₂O → 4Ag + O₂	2H₂O → 2H₂ + O₂／2HCl → H₂ + Cl₂
実験のしかた	試験管に物質を入れて加熱する	水酸化ナトリウムを少量とかした水などに電圧をかける
発生する代表的な気体	二酸化炭素（炭酸水素Na）／酸素（酸化銀）	水素と酸素（水）／水素と塩素（塩酸）
気体の確認方法	石灰水が白く濁る（CO₂）、線香が激しく燃える（O₂）	ポンと音をたてて燃える（H₂）、色つき紙を脱色する（Cl₂）
水を加える理由など	なし（そのまま加熱）	水だけでは電気を通さないので水酸化ナトリウムを少量加える

分解は「1つの物質が2つ以上に分かれる化学変化」で共通ですが、結びつきを切るために何のエネルギーを使うかが違います。熱で粒子の結びつきを切るのが熱分解、電気の力で切るのが電気分解で、対象になりやすい物質も異なります。

「分解＝加熱」と思い込み、水の分解まで熱分解と書いてしまうミス。水や塩酸は電気分解、炭酸水素ナトリウムや酸化銀は熱分解と物質ごとに区別して覚えましょう。

「次の反応は熱分解か電気分解か」と分類させたり、水の電気分解で水素と酸素が2:1で発生すること、陰極が水素・陽極が酸素であることが定番で問われます。

比べる軸	炭酸水素ナトリウム	炭酸ナトリウム
別名・身近な例	重曹（ベーキングパウダーやふくらし粉などに使われる）	ソーダ灰（炭酸ソーダ）／ガラスや洗剤の原料として使われる
化学式	NaHCO₃	Na₂CO₃
実験での立場	加熱前の物質（反応物）	加熱後に残る物質（生成物の1つ）
水へのとけ方	水に少しとける	水によくとける
水溶液の性質	弱いアルカリ性	強いアルカリ性
熱分解との関係	加熱すると分解する → 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂	分解後に残る白い粉として確認される

炭酸水素ナトリウムを加熱すると、水と二酸化炭素が抜けて炭酸ナトリウムに変わります。粒子の組み合わせが変わって別の物質になっているため、水へのとけ方やアルカリ性の強さといった性質も変化するのです。

名前が似ているので「同じ物質」と思いがちですが、別物です。とくに反応前が炭酸水素ナトリウム、反応後の白い粉が炭酸ナトリウムという順番を逆にしてしまうミスに注意。

「加熱後の白い粉と加熱前の粉の水へのとけ方とアルカリ性の強さを比較せよ」「これらが別の物質だとどう確かめるか」という形で、性質の違いから化学変化が起きた証拠を答えさせる問題が頻出です。