中和 ── 酸＋アルカリ→塩＋水の違い辞典｜中3理科（理科）

この章の比較ペア（まとめ表）

比べる軸	中和（ちゅうわ）	中性（ちゅうせい）
意味	酸とアルカリが打ち消し合う反応そのもの	水溶液が酸性でもアルカリ性でもない状態（性質）
示すもの	化学変化（反応）	水溶液の性質
イオンの動き	H⁺ と OH⁻ が結びついて H₂O になる	水溶液中の H⁺ と OH⁻ がほぼ等しい
pH	反応中なので pH は変化中（途中の値）	ちょうど pH＝7 付近
BTB液の色	色は変化していく（黄→緑→青のいずれか）	緑色
反応の有無との関係	中和しても中性になるとは限らない（一方が余れば酸性／アルカリ性が残る）	中和の結果として現れることもあるし、最初から中性の水溶液もある
代表例	塩酸 + 水酸化ナトリウム → 食塩 + 水の反応	純粋な水、ちょうど中和し切った塩酸＋NaOH 水溶液

中和は H⁺ と OH⁻ が結びついて水になる反応のことで、化学変化そのものを指します。一方、中性は 水溶液の性質（pH≒7） のことです。だから中和という反応が起きても、酸かアルカリのどちらかが余れば中性にはならず、もとの性質が残ります。

「中和したから必ず中性になる」と思い込むのが最大のミス。塩酸 10mL に NaOH 5mL を入れたような場合は、中和は起きているのに塩酸が余って酸性のままです。反応と性質を区別しよう。

「塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えた。BTB液が緑になる前の段階で、中和反応は起きているか」と聞かれる。答えは起きている（H⁺ と OH⁻ が反応中）。中和≠中性の区別がほぼ毎回問われる。

完全中和の条件は 「H⁺ の総数＝ OH⁻ の総数」 です。価数とは「1分子から出る H⁺ または OH⁻ の数」のこと。だから2価の酸は1価の酸の2倍の OH⁻ を必要とし、組み合わせる比が変わります。

「酸 1 個に対しアルカリ 1 個でいつも中和」と覚えてしまうのが定番のミス。H₂SO₄ には NaOH が 2 個必要、HCl には Ca(OH)₂ が ½ 個（HCl が 2 個に Ca(OH)₂ が 1 個）のように、価数で比が変わる。

「硫酸 1個と過不足なく中和する水酸化ナトリウムは何個か」「2HCl + Ca(OH)₂ → ？の係数を書け」のように、価数から中和比を求める計算問題として出る。化学反応式の係数合わせとセットで頻出。

比べる軸	水に溶ける塩	水に溶けない塩
見た目	無色透明の水溶液になる	白い沈殿（ちんでん）として残る
代表例	NaCl（食塩）、KCl、CaCl₂、NaNO₃	BaSO₄（硫酸バリウム）
中和の例	塩酸 + 水酸化ナトリウム → NaCl + H₂O	硫酸 + 水酸化バリウム → BaSO₄ + 2H₂O
ろ過したとき	ろ紙の上には何も残らない	ろ紙の上に白い固体（沈殿）が残る
水分を蒸発させたとき	水分が抜けて結晶として塩を取り出せる	水分が抜けて、もとから沈殿していた塩も固体として残る（蒸発でも取り出せるが、ふつうはろ過の方が早い）
身近な利用	食塩は調味料、塩化カルシウムは凍結防止剤など	硫酸バリウムは胃のレントゲン撮影の造影剤

中和では水以外に必ず塩ができますが、その塩が水に溶けるか溶けないかは組み合わせで決まります。たとえば Ba²⁺ と SO₄²⁻ はとても結びつきが強く水にほとんど溶けないので、白い沈殿として現れます。

「塩＝食塩（NaCl）」と思い込むのが最大の落とし穴。中和でできる塩は広い意味の物質名で、NaCl も BaSO₄ もすべて「塩（えん）」です。沈殿するかしないかは塩の種類で決まる。

「硫酸に水酸化バリウムを加えたとき、できる白い沈殿の物質名と化学式を答えよ」が定番。答えは硫酸バリウム BaSO₄。塩化ナトリウムとの違いとセットで問われる。