電池を解く・整理する5ステップ

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ステップ 1：ステップ1: 2つの金属のうち、イオン化傾向が大きい方を負極と決める

電池の問題はまず負極（−極）を決めることから始めます。負極はイオン化しやすい金属で、電子を放出する側です。中学のイオン化列はMg ＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu ＞ Ag。並んだ2つの金属のうち、左にある方が負極になります。

例題：亜鉛と銅 → Znの方が左 → 亜鉛が負極、銅が正極。マグネシウムと銅ならマグネシウムが負極になります。

ステップ 2：ステップ2: 電子と電流の向きを正しく書き分ける

電子は負極 → 外部回路 → 正極へ流れます。電流の向きはその逆で、正極 → 負極です。「電子は−から＋へ、電流は＋から−へ」とセットで覚えると混乱しません。回路図には矢印を2本書いて、どちらが電子か電流かを必ずラベルしましょう。

例題：ダニエル電池では、電子は亜鉛板 → 導線 → 銅板へ。電流は銅板 → 導線 → 亜鉛板の向きと答えます。

ステップ 3：ステップ3: 各極で起こる反応をイオン式で書く

負極では金属が陽イオンになり電子を出す反応、正極では水溶液中のイオンが電子を受け取る反応が起こります。電子e⁻の数を左右でそろえて書くのがコツです。

例題：ダニエル電池：負極Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（亜鉛が溶ける）／正極Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（銅が析出して太る）。

ステップ 4：ステップ4: 反応前後で何が増減するかを答える

「板はどうなる？」と問われたら、イオン式から判断します。溶ける側は質量が減り、析出する側は質量が増える。気体が発生する場合は何の気体かまで答えます。観察結果と理由をセットで書くのが理科の作法です。

例題：ボルタ電池：亜鉛板は溶けて減り、銅板からは水素が発生（2H⁺ + 2e⁻ → H₂）。ダニエル電池の銅板は銅が析出して太る。

ステップ 5：ステップ5: 電池の種類を見分けて特徴を答える

問われる電池は大きく3種類。一次電池（使い切り：マンガン・アルカリ乾電池）、二次電池（充電可：リチウムイオン・鉛蓄電池）、燃料電池（水素＋酸素→水）。「充電できるか」「排出物は何か」を手がかりに分類します。

例題：燃料電池：原料は水素と酸素、排出物は水だけ（2H₂ + O₂ → 2H₂O）。CO₂を出さないクリーンな電池と答えます。

これだけは覚える

負極＝イオン化傾向が大きい金属、電子は負極→正極、電流はその逆。ダニエル電池はZn(−)が溶け、Cu(＋)が太る。イオン化列Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞Agと燃料電池の「排出物は水だけ」は必須暗記。

①電子と電流の向きを逆に書く。②2金属のうちイオン化しにくい方を負極にしてしまう。③ダニエル電池で銅板が「溶ける」と誤答（正しくは析出して太る）。④観察結果と理由を区別せずに書く。