酸とアルカリの解き方／コツ

物質名が出てきたら、まず水に溶けたときの電離の式を書きます。式の右辺にH⁺が出れば酸、OH⁻が出ればアルカリと判定します。化学式の形からも見当はつきます：多くの酸は化学式の先頭にHがある（例：HCl, H₂SO₄, HNO₃）、多くのアルカリは末尾にOHがある（例：NaOH, KOH, Ca(OH)₂）。ただしCH₄（メタン）のようにHを含んでいても化学式の先頭がHでなければ酸ではなく、逆にH₂O（水）のように先頭がHでも酸でない例外もあるので、最終的には電離の式で確認します。

実験問題では指示薬の色が手がかりです。BTB液は 酸性=黄、中性=緑、アルカリ性=青。青色リトマス紙が赤に変われば酸性、赤色リトマス紙が青に変わればアルカリ性。フェノールフタレインはアルカリ性で赤、酸性・中性では無色です。

pH=7が中性、7より小さければ酸性、7より大きければアルカリ性。数字が7から離れるほど強いと覚えます。pHが1違うと水素イオン濃度は10倍違うので、pH3とpH5では100倍の差があることも押さえます。

「強い酸」と「濃い酸」は別物です。強さは水に溶けたときイオンになりやすさ（高校では電離度といいます。水に溶けたうちイオンになる割合のこと。中学範囲を超える用語）で決まります。HCl・H₂SO₄・NaOH・KOHは水に溶けるとほとんどがイオンになり、強い酸・強いアルカリ。酢酸・炭酸・アンモニアは一部しかイオンにならず、弱い酸・弱いアルカリです。強い／弱いは濃さではなくイオンになりやすさで決まるのがポイントで、どんな酸・アルカリでも水で薄めればpHは7に近づきます。

強い酸・強いアルカリは皮膚や目に危険。実験では保護メガネとゴム手袋を必ず使い、濃硫酸を薄めるときは「水に酸を加える」順を守ります（逆は飛び散る）。水酸化ナトリウムは皮膚やタンパク質を強く侵す（皮膚を傷める）ので、付いたらすぐ大量の水で洗い流します。