水溶液（質量パーセント濃度）の解き方／コツ

まず問題に出てくる物質を3つに仕分けします。溶質はとけている物質（食塩水なら食塩）、溶媒はとかしている液体（食塩水なら水）、溶液は両者が混ざった液体ぜんたい（食塩水）です。溶媒が水のときの溶液を、特別に水溶液とよびます。ここを混同すると、あとの式変形がすべてズレます。

濃度計算の出発点はいつも溶液＝溶質＋溶媒の足し算です。問題文に「水〇gに食塩〇gをとかした」とあるとき、その水の質量は溶媒であって溶液ではありません。割り算する相手は溶液なので、まず足し算で溶液の質量を出すクセをつけます。

公式は濃度（％）＝溶質の質量（g）÷溶液の質量（g）×100です。中1理科で出る濃度はこの1種類だけ。割る相手は溶液であって溶媒（水）ではない、というのが最大のポイントです。単位はすべてgでそろえてから計算します。

公式は1本ですが、求めるものによって形が3つに変わります。濃度を知りたい：濃度＝溶質÷溶液×100。溶質を知りたい：溶質＝溶液×濃度÷100。溶液を知りたい：溶液＝溶質÷濃度×100。「知りたい量を左辺に」と覚えれば、自由に変形できます。

テストで一番多いミスは、水の質量と溶液の質量の取りちがえです。パターンA「水〇gに食塩〇gをとかす」の〇gは溶媒なので足し算が必要。パターンB「〇％の食塩水〇g」の〇gはすでに溶液なのでそのまま使える。読み取った瞬間に「溶液か溶媒か」をメモしてから計算に入ります。