水溶液とイオンを解く・整理する5ステップ

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ステップ 1：ステップ1: 電解質か非電解質かを見分ける

まず物質が 水に溶けてイオンに分かれるか を確認する。塩（NaCl・CuCl₂など）、酸（HCl・H₂SO₄）、アルカリ（NaOH）は電解質。砂糖やエタノールのように 分子のまま溶ける ものは非電解質で電気を通さない。「水に溶ける＝電気を通す」ではない点に注意。

例題：電解質はどれか：砂糖・塩化ナトリウム・エタノール・塩酸・水酸化ナトリウム。答えは 塩化ナトリウム・塩酸・水酸化ナトリウム。

ステップ 2：ステップ2: 電子の動きから陽イオン・陰イオンを判断する

原子は 電子を失うと陽イオン（＋）、電子を受け取ると陰イオン（−） になる。陽子数と電子数を比べ、陽子数が多ければ＋、電子数が多ければ−と覚える。陽極・陰極の符号と、イオンの＋−を混同しないように分けて考える。

例題：Na → Na⁺ + e⁻（電子1個を失って＋）、Cl + e⁻ → Cl⁻（電子1個を受け取って−）。Cu²⁺ は 銅が電子2個を失った状態。

ステップ 3：ステップ3: 主なイオン記号を電荷ごとに覚える

頻出のイオンを ＋1／＋2／−1／−2 の表で整理する。陽イオンは H⁺・Na⁺・K⁺、Cu²⁺・Zn²⁺・Mg²⁺。陰イオンは Cl⁻・OH⁻・NO₃⁻、SO₄²⁻。SO₄²⁻ のように 多原子イオンはまとまって1つの陰イオン として動くことに注意する。

例題：水素イオン＝H⁺、銅イオン＝Cu²⁺、水酸化物イオン＝OH⁻、硫酸イオン＝SO₄²⁻。

ステップ 4：ステップ4: 電離の式を書き、電荷のバランスを確認する

電解質を「→」の左、出てくるイオンを右に書く。最後に 左右の原子数と電荷の合計が等しいか をチェックする。陽イオンと陰イオンが2個以上必要なら、イオン記号の前に係数をつける（例：2Cl⁻）。係数は電荷数の右肩につけないこと。

例題：CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻（電荷は＋2と−1×2＝−2で釣り合う）。H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻。

ステップ 5：ステップ5: 電流が流れる理由を「イオンの移動」で説明する

電解質の水溶液に電圧をかけると、陽イオンは陰極（−極）へ、陰イオンは陽極（＋極）へ 移動する。動けるイオンが電気を運ぶので電流が流れる。砂糖水は 分子のままで動けるイオンがない ため電気が流れない、と理由までセットで答える。

例題：食塩水：Na⁺ が陰極へ、Cl⁻ が陽極へ移動 → 電極で電子のやり取り → 電流が流れる。

これだけは覚える

電解質＝水中でイオンに分かれる物質。イオンは 電子のやり取り で電気を帯びた粒子で、陽イオンは＋、陰イオンは−。電離の式は 電荷のバランス をとって書く。主なイオン記号 H⁺・Na⁺・Cu²⁺・Cl⁻・OH⁻・SO₄²⁻ は表で暗記。

イオンを「原子が壊れたもの」と考えるのは誤り（電子の出入りだけ）。陽イオン・陰イオンの符号と、陽極・陰極の符号を 混同しない。砂糖水のように水に溶けても 分子のまま のものは電気を通さない、という点も忘れがち。