電気分解 のテスト頻出 5 パターン
定期テスト・入試で実際によく出る型を、答え方のコツとセットで整理しました。
パターン1：陰極・陽極の発生物質を問う
📝 典型的な出題例：水（水酸化ナトリウムを少量溶かしたもの）を電気分解したとき、陰極と陽極から発生する気体をそれぞれ答え、その体積比も書きなさい。
✅ 答え方のコツ：水溶液の種類から発生物質を特定します。①水なら陰極＝水素・陽極＝酸素、②塩酸なら陰極＝水素・陽極＝塩素、③塩化銅なら陰極＝銅・陽極＝塩素、と覚えます。水の電気分解は水素：酸素＝2：1と必ずセットで答えます。
🔑 押さえる用語：陰極,陽極,水素,酸素,体積比2:1
⚠️ ありがちなミス：水素と酸素の体積比を「1：2」と逆に書いてしまうミス。2H₂O→2H₂+O₂から水素のほうが多いと覚える。
パターン2：イオンの動きと電子の受け渡しを説明
📝 典型的な出題例：塩化銅水溶液を電気分解したとき、陰極と陽極ではどのイオンがどのように変化するか、電子の受け渡しに注目して説明しなさい。
✅ 答え方のコツ：陽イオンは陰極へ、陰イオンは陽極へ動く（反対の電荷に引かれる）ことから書き始めます。陰極では陽イオンが電子を受け取り、陽極では陰イオンが電子を放すのが基本です。式で書くと、陰極：Cu²⁺＋2e⁻→Cu（電子を受け取って銅が析出）、陽極：2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻（電子を放して塩素が発生）と、電子の向きを明示して答えます。
🔑 押さえる用語：陽イオン,陰イオン,電子,析出
⚠️ ありがちなミス：「陽極には陽イオンが集まる」と書いてしまう。記号と集まるイオンは反対になることを忘れない。
パターン3：観察結果から水溶液を特定する
📝 典型的な出題例：ある水溶液を電気分解したところ、陰極に赤色の固体が付着し、陽極から刺激臭のある気体が発生した。この水溶液は何か、また陰極・陽極で起きた変化を説明しなさい。
✅ 答え方のコツ：観察された特徴を手がかりに逆算します。①赤色の固体＝銅、②刺激臭の気体＝塩素、と判断できれば塩化銅水溶液と特定できます。続けて陰極ではCu²⁺が電子を受け取って銅が析出、陽極ではCl⁻が電子を失って塩素が発生、と原因と結果をつないで書きます。
🔑 押さえる用語：塩化銅水溶液,銅の析出,塩素,刺激臭
⚠️ ありがちなミス：観察事実（赤色・刺激臭）と結論（塩化銅）を混同し、根拠を書かずに答えだけ書く。結果→理由の順で説明する。
パターン4：発生気体の確認方法
📝 典型的な出題例：電気分解で発生した気体を確認する方法を、水素・酸素・塩素について書きなさい。
✅ 答え方のコツ：気体ごとに固有の性質で見分けます。①水素＝火を近づけるとポンと音を立てて燃える、②酸素＝火のついた線香を入れると炎が大きくなる、③塩素＝黄緑色で刺激臭のある気体で、湿らせた赤色リトマス紙（または青色リトマス紙）を漂白して白くする、またはヨウ化カリウムデンプン紙を青紫に変えることで確認できます。色・におい・燃え方をセットで覚えます。
🔑 押さえる用語：水素,酸素,塩素,線香,リトマス紙,ヨウ化カリウムデンプン紙
⚠️ ありがちなミス：水素と酸素の確認方法を逆に書く。水素＝音、酸素＝炎を強めると区別して暗記する。
パターン5：電池と電気分解の比較
📝 典型的な出題例：電池と電気分解の違いを、エネルギーの変換方向と自発性の観点から説明しなさい。
✅ 答え方のコツ：向きが正反対であることを軸に整理します。電池は化学変化→電気で自発的に進むのに対し、電気分解は電気→化学変化で外部の電源が必要、と書きます。電子の流れに注目すると、電池の－極から電子が出て外部回路を流れ、電気分解の陰極では外部電源から送られてきた電子が陽イオンに渡される、というつながりで覚えると整理しやすいです。
🔑 押さえる用語：電池,電気分解,自発性,外部電源,電子の流れ
⚠️ ありがちなミス：「電池も電気分解も電気が流れる」とまとめて方向の違いを書き忘れる。矢印の向きを必ず明記する。
テスト前の総仕上げ
テスト直前は、水・塩酸・塩化銅の3つの電気分解について、陰極・陽極の発生物質と（水の場合の）体積比2：1を表にまとめ直しましょう。余裕があれば化学反応式（2H₂O→2H₂+O₂など）も書き添えると発展問題に対応できます。観察事実から逆算して水溶液を特定する練習と、電池との違いを一文で説明できるかの確認が得点アップの鍵です。
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出典・最終更新
- 出典基盤：教科書（理科）の核となる出題ポイントと、定期テスト・入試の頻出傾向を踏まえた整理。
- 編集方針：中学定期テスト・入試の頻出パターンを、出題の型ごとに整理し、答え方のコツとよくあるミスをセットで提示しています。
- 最終更新：2026-07-07