中3理科｜1章 問題集
1章 化学変化とイオン ── 50問問題集
化学変化とイオンの重要事項を、基本20・標準20・応用10の3段階で総点検。答えはタップで開けます。
基本（20問）
問題1
水に溶かしたとき電気を通す物質を何というか。
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電解質
電解質は水に溶けるとイオンに分かれ電流を通す。
電解質は水に溶けるとイオンに分かれ電流を通す。
問題2
水に溶けても電気を通さない物質を何というか。
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非電解質
非電解質は分子のまま溶けイオンに分かれない。
非電解質は分子のまま溶けイオンに分かれない。
問題3
原子が電子を失って正の電気を帯びた粒子を何というか。
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陽イオン
電子を失うと陽子数が電子数を上回り正の電気を帯びる。
電子を失うと陽子数が電子数を上回り正の電気を帯びる。
問題4
原子が電子を受け取って負の電気を帯びた粒子を何というか。
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陰イオン
電子を受け取ると電子数が陽子数を上回り負の電気を帯びる。
電子を受け取ると電子数が陽子数を上回り負の電気を帯びる。
問題5
電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを何というか。
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電離
電離とは電解質が水中でイオンに分かれる現象である。
電離とは電解質が水中でイオンに分かれる現象である。
問題6
ナトリウムイオンを表すイオンの記号を書け。
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Na⁺
ナトリウム原子が電子を1個失うとNa⁺になる。
ナトリウム原子が電子を1個失うとNa⁺になる。
問題7
塩化物イオンを表すイオンの記号を書け。
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Cl⁻
塩素原子が電子を1個受け取るとCl⁻になる。
塩素原子が電子を1個受け取るとCl⁻になる。
問題8
水に溶けるとH⁺を出す物質をまとめて何というか。
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酸
酸は水に溶けて水素イオンH⁺を出す物質である。
酸は水に溶けて水素イオンH⁺を出す物質である。
問題9
水に溶けるとOH⁻を出す物質をまとめて何というか。
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アルカリ
アルカリは水に溶けて水酸化物イオンOH⁻を出す物質である。
アルカリは水に溶けて水酸化物イオンOH⁻を出す物質である。
問題10
酸性の水溶液にBTB液を加えると何色になるか。
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黄色
BTB液は酸性で黄色を示す。
BTB液は酸性で黄色を示す。
問題11
アルカリ性の水溶液にBTB液を加えると何色になるか。
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青色
BTB液はアルカリ性で青色を示す。
BTB液はアルカリ性で青色を示す。
問題12
中性の水溶液にBTB液を加えると何色になるか。
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緑色
BTB液は中性で緑色を示す。
BTB液は中性で緑色を示す。
問題13
pHがいくつのとき水溶液は中性か。
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7
pH7が中性で、それより小さいと酸性、大きいとアルカリ性。
pH7が中性で、それより小さいと酸性、大きいとアルカリ性。
問題14
酸とアルカリが反応してたがいの性質を打ち消し合う反応を何というか。
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中和
中和はH⁺とOH⁻が結びついて水ができる反応である。
中和はH⁺とOH⁻が結びついて水ができる反応である。
問題15
中和で水のほかにできる、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンからなる物質を何というか。
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塩（えん）
塩は中和で水以外にできる物質の総称である。
塩は中和で水以外にできる物質の総称である。
問題16
化学エネルギーを電気エネルギーに変えて取り出す装置を何というか。
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電池
電池は化学反応で生じる電子の流れを電流として取り出す。
電池は化学反応で生じる電子の流れを電流として取り出す。
問題17
電池で電子を放出する電極は正極と負極のどちらか。
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負極
イオン化しやすい金属が負極となり電子を放出する。
イオン化しやすい金属が負極となり電子を放出する。
問題18
水溶液に電圧をかけて強制的に化学反応を起こすことを何というか。
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電気分解
電気分解は電気エネルギーで化学変化を起こす、電池と逆の現象。
電気分解は電気エネルギーで化学変化を起こす、電池と逆の現象。
問題19
水を電気分解したとき、陰極から発生する気体は何か。
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水素
陰極では2H⁺ + 2e⁻ → H₂で水素が発生する。
陰極では2H⁺ + 2e⁻ → H₂で水素が発生する。
問題20
水を電気分解したとき、陽極から発生する気体は何か。
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酸素
陽極では水酸化物イオンが反応して酸素が発生する。
陽極では水酸化物イオンが反応して酸素が発生する。
標準（20問）
問題21
砂糖、塩化ナトリウム、エタノール、塩酸、水酸化ナトリウムのうち、電解質をすべて選べ。
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塩化ナトリウム、塩酸、水酸化ナトリウム
砂糖とエタノールは分子のまま溶ける非電解質である。
砂糖とエタノールは分子のまま溶ける非電解質である。
問題22
塩化ナトリウムの電離を化学式（イオン式）で表せ。
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NaCl → Na⁺ + Cl⁻
塩化ナトリウムは水中でナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれる。
塩化ナトリウムは水中でナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれる。
問題23
塩化銅CuCl₂の電離を化学式で表せ。
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CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻
銅イオン1個と塩化物イオン2個で電荷+2と−2が釣り合う。
銅イオン1個と塩化物イオン2個で電荷+2と−2が釣り合う。
問題24
硫酸H₂SO₄の電離を化学式で表せ。
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H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
硫酸は水素イオン2個と硫酸イオン1個に電離する。
硫酸は水素イオン2個と硫酸イオン1個に電離する。
問題25
中性の原子で、陽子の数と等しくなっている粒子は何か。
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電子
中性原子では陽子数と電子数が等しい。
中性原子では陽子数と電子数が等しい。
問題26
塩化ナトリウム水溶液に電圧をかけたとき、Na⁺は陰極と陽極のどちらへ移動するか。
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陰極（−極）
陽イオンは反対の電荷をもつ陰極へ引かれて移動する。
陽イオンは反対の電荷をもつ陰極へ引かれて移動する。
問題27
水酸化カリウムKOHの電離を化学式で表し、酸かアルカリかを答えよ。
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KOH → K⁺ + OH⁻、アルカリ
OH⁻を出すのでアルカリである。
OH⁻を出すのでアルカリである。
問題28
青色リトマス紙を赤色に変えるのは酸性・中性・アルカリ性のどれか。
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酸性
酸性は青色リトマス紙を赤に変える。
酸性は青色リトマス紙を赤に変える。
問題29
フェノールフタレイン溶液が赤色になるのは酸性・中性・アルカリ性のどれか。
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アルカリ性
フェノールフタレインは酸性・中性で無色、アルカリ性で赤になる。
フェノールフタレインは酸性・中性で無色、アルカリ性で赤になる。
問題30
pH=4の水溶液は酸性・中性・アルカリ性のどれか。
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酸性
pHが7より小さいので酸性である。
pHが7より小さいので酸性である。
問題31
中和の本質をイオンの反応式で表せ。
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H⁺ + OH⁻ → H₂O
水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水ができる。
水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水ができる。
問題32
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和を化学式で表せ。
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HCl + NaOH → NaCl + H₂O
塩化ナトリウムと水が生じる中和反応である。
塩化ナトリウムと水が生じる中和反応である。
問題33
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和でできる塩の名前を答えよ。
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塩化ナトリウム
Na⁺とCl⁻が結びついて塩化ナトリウムができる。
Na⁺とCl⁻が結びついて塩化ナトリウムができる。
問題34
希硫酸に亜鉛板と銅板を入れた電池で、負極になるのはどちらの板か。
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亜鉛板
亜鉛は銅よりイオン化しやすく電子を出すので負極になる。
亜鉛は銅よりイオン化しやすく電子を出すので負極になる。
問題35
ダニエル電池で、銅板の表面で起こる変化を答えよ。
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銅が析出して太る
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cuにより銅板上に銅が析出する。
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cuにより銅板上に銅が析出する。
問題36
中学で扱う金属Mg、Zn、Fe、Cu、Agをイオン化傾向の大きい順に並べよ。
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Mg > Zn > Fe > Cu > Ag
イオン化傾向が大きいほど陽イオンになりやすい。
イオン化傾向が大きいほど陽イオンになりやすい。
問題37
マンガン乾電池やアルカリ乾電池のように使い切りの電池を何電池というか。
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一次電池
一次電池は充電できない使い切りの電池である。
一次電池は充電できない使い切りの電池である。
問題38
塩化銅水溶液を電気分解すると、陰極に析出する物質は何か。
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銅
Cu²⁺が陰極で電子を受け取り銅として析出する。
Cu²⁺が陰極で電子を受け取り銅として析出する。
問題39
塩酸を電気分解すると、陽極から発生する気体は何か。
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塩素
陽極でCl⁻が電子を失い塩素Cl₂が発生する。
陽極でCl⁻が電子を失い塩素Cl₂が発生する。
問題40
水の電気分解で発生する水素と酸素の体積比を答えよ。
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水素:酸素 = 2:1
2H₂O → 2H₂ + O₂より体積比は2:1になる。
2H₂O → 2H₂ + O₂より体積比は2:1になる。
応用（10問）
問題41
つまずきとして、陽極（＋極）に集まるのは陽イオンと陰イオンのどちらか。
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陰イオン
反対の電荷に引かれるため陽極には陰イオンが集まる。
反対の電荷に引かれるため陽極には陰イオンが集まる。
問題42
pH3の水溶液はpH5の水溶液に比べて水素イオンの濃度が何倍か。
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100倍
pHが1違うと水素イオン濃度は10倍違うので2違えば100倍。
pHが1違うと水素イオン濃度は10倍違うので2違えば100倍。
問題43
硫酸と水酸化ナトリウムを完全に中和させるとき、硫酸1個に対し水酸化ナトリウムは何個必要か。
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2個
H₂SO₄はH⁺を2個、NaOHはOH⁻を1個出すため1:2で中和する。
H₂SO₄はH⁺を2個、NaOHはOH⁻を1個出すため1:2で中和する。
問題44
H⁺を100個出す塩酸を完全に中和するには、水酸化ナトリウムからのOH⁻は何個必要か。
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100個
H⁺ + OH⁻ → H₂Oより同数のOH⁻が必要である。
H⁺ + OH⁻ → H₂Oより同数のOH⁻が必要である。
問題45
硫酸と水酸化バリウムの中和で生じる、水に溶けにくく白色沈殿になる塩の名前を答えよ。
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硫酸バリウム
硫酸バリウムBaSO₄は水に溶けにくく白色沈殿となる。
硫酸バリウムBaSO₄は水に溶けにくく白色沈殿となる。
問題46
水素と酸素から水と電気をつくり、排出物が水だけの電池を何というか。
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燃料電池
燃料電池は2H₂ + O₂ → 2H₂Oで発電し水のみ排出する。
燃料電池は2H₂ + O₂ → 2H₂Oで発電し水のみ排出する。
問題47
電池で電子は負極から正極へ流れる。このとき電流の向きはどちら向きか。
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正極から負極
電流の向きは電子の流れと逆向きになる。
電流の向きは電子の流れと逆向きになる。
問題48
ボルタ電池で正極に水素の泡がたまり電圧が下がる現象を何というか。
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分極
正極にたまった水素が電流を流れにくくする分極が起こる。
正極にたまった水素が電流を流れにくくする分極が起こる。
問題49
ある水溶液を電気分解すると陰極に赤色の固体がつき、陽極から刺激臭の気体が出た。この水溶液は何か。
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塩化銅水溶液
陰極の銅の析出と陽極の塩素の発生から塩化銅水溶液と判断できる。
陰極の銅の析出と陽極の塩素の発生から塩化銅水溶液と判断できる。
問題50
塩酸HClの電気分解を全体の化学反応式で表せ。
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2HCl → H₂ + Cl₂
陰極で水素、陽極で塩素が発生する。
陰極で水素、陽極で塩素が発生する。